ZOEKEN

Carbonaat, hydroxide en bicarbonaat van calcium

Calcium ... Wat weet jij over hem? "Dit is metaal," - velen zullen antwoorden. En welke calciumverbindingen bestaan ​​er? Met deze vraag begint iedereen achterin zijn hoofd te krabben. Ja, er is weinig kennis over de laatste en ook over calcium zelf. Oké, we zullen er later over praten, maar laten we vandaag ten minste drie van zijn verbindingen analyseren - carbonaat, hydroxide en calciumbicarbonaat.

1. Calciumcarbonaat

bereiding van calciumcarbonaat
Het is een zout, dat wordt gevormd door calcium en het residu van koolzuur. De formule van dit carbonaat is CaCO3.

eigenschappen

Het heeft het uiterlijk van een wit poeder, onoplosbaar in water en ethylalcohol.

Bereiding van calciumcarbonaat

Het wordt gevormd door calcinatie van calciumoxide. Water wordt aan de laatste toegevoegd en vervolgens wordt koolstofdioxide door de resulterende oplossing van calciumhydroxide gevoerd. De reactieproducten zijn het gewenste carbonaat en water, die gemakkelijk van elkaar kunnen worden gescheiden. Als het wordt verwarmd, dan zal er een kloof zijn, waarvan de producten koolstofdioxide en ongebluste kalk zullen zijn. Door dit carbonaat en koolmonoxide (II) in water op te lossen, kan calciumwaterstofcarbonaat worden verkregen. Als koolstof en calciumcarbonaat worden gecombineerd, zullen de producten van deze reactie calciumcarbide en koolmonoxide zijn.

toepassing

Dit carbonaat is krijt, wat we regelmatig doenwe ontmoeten elkaar in scholen en andere primaire en hoger onderwijsinstellingen. Ze hebben ook de plafonds witgekalkt, boomstammen in de lente beschilderd en de grond in de tuinbouw alkalisch gemaakt.

2. Calciumbicarbonaat

calciumbicarbonaat
Het is een zout van koolzuur. Heeft de formule Ca (NSO)3)2.

eigenschappen

Het lost op in water, zoals alle koolwaterstoffen. Het maakt het echter een tijdje moeilijk. In levende organismen hebben calciumbicarbonaat en sommige andere zouten met hetzelfde residu de functie van regulatoren van de constantheid van reacties in het bloed.

receptie

Het wordt verkregen door de interactie van koolstofdioxide, calciumcarbonaat en water.

toepassing

Het zit in drinkwater, waar de concentratie anders kan zijn - van 30 tot 400 mg / l.

3. Calciumhydroxide

calciumhydroxide-formule
De formule is Ca (OH)2. Deze stof is een sterke basis. In verschillende bronnen kan het gebluste kalk of "pushonka" worden genoemd.

receptie

Het vormt zich wanneer calciumoxide en water een wisselwerking hebben.

eigenschappen

Het heeft het uiterlijk van een wit poeder, enigszins oplosbaarin het water. Bij toenemende temperatuur neemt de numerieke waarde van oplosbaarheid af. Het heeft ook het vermogen om zuren te neutraliseren, deze reactie produceert de overeenkomstige calciumzouten en water. Als je eraan toevoegt opgelost in water koolstofdioxide, krijg je allemaal hetzelfde water, en zelfs calciumcarbonaat. Met continu borrelende CO2 zal calciumbicarbonaat vormen.

toepassing

Ze zijn bezaaid met kamers, houten hekken en ookbedek de spanten. Met dit hydroxide worden een kalkhoudende mortel, chloorkalk, speciale meststoffen en silicaatbeton bereid en wordt de carbonaathardheid van het water geëlimineerd (verzacht de laatste). Via deze stof wordt causticatie van kalium en natriumcarbonaten uitgevoerd, de wortelkanalen van de tanden worden gedesinfecteerd, de huid van de huid wordt genezen en sommige plantenziekten worden genezen. Calciumhydroxide is ook bekend als voedseladditief E526.

conclusie

Nu begrijp je waarom ik in dit artikel Ibesloten om deze drie stoffen te beschrijven? Immers, deze verbindingen "ontmoeten elkaar" tijdens de ontbinding en ontvangst van elk van hen. Er zijn veel andere verwante stoffen, maar we zullen er een andere keer over praten.

  • evaluatie: